Advertisement
Tanya Jawab

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Konfigurasi elektron ion L2+ adalah sebagai berikut.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
Pada sistem periodik atom unsur L terletak pada ….

A. Golongan VIA ; periode ke-3

B. Golongan VIIA ; periode ke-3 g

C. Golongan IB ; periode ke-4 g

D. Golongan IIA ; periode ke-4 g

E. Golongan IIIB ; periode ke-4 g

Jawaban

L2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9

(jumlah elektron 27)

L2+ berarti unsur L melepas 2 elektron. Berarti unsur L memiliki 29 elektron sebelum melepas elektron. Sehingga konfigurasi elektronnya menjadi

L = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Periode ditunjukan oleh jumlah kulit terluar (angka terbesar) sedangkan golongan ditunjukan oleh elektron valensi dari subkulit terluar.

Jadi periode = 4

Golongan = elektron S + elektron d

Golongan = 1 + 10

Golongan = 11 sama dengan golongan 1. Karena elektron valensi berada pada subkulit sdan d maka unsur tersebut terletak di golongan B.

Jadi, unsur L terletak pada golongan IB, periode 4 

Terimakasih telah melihat artikel Tanya Jawab, semoga bermanfaat bagi para pembaca Cikijing.com.

Baca Juga:  Cara membuat magnet pada gambar adalah dengan cara?

Leave a Reply

Your email address will not be published.

Back to top button